1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢?我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。
向镁条中加入2mL冷水，滴入两滴酚酞，镁条表面变红。
持续加热至沸腾，镁条与水剧烈反应，产生大量气泡，溶液变红。
通过钠与水、镁与水、铝与水反应现象的对比，我们可以得出这样的结论，第三周期金属元素的金属性逐渐减弱。
分别取少量镁条和铝箔，分别加入试管，并加入2mL 1mol/L 的稀盐酸，观察现象。
这一实验现象更加充分的证明了我们之前的结论。
那么，非金属性呢？通过课本材料的阅读，我们可以得出结论，非金属性由左向右依次增强。
通过同学们的讨论，我们得出，第三周期元素由左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
